Em dado meio onde ocorre a reação: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g) Observou-se a seguinte variação na concentração de O2 em função do tempo: Qual é a velocidade média da reação em mol/L.min no intervalo de 1 a 4 minutos. a) ocorre reação de adição; b) inicialmente, ocorre homólise da molécula de cloro; c) a molécula H 3 C - Cℓ é apolar; d) a ligação entre carbono e hidrogênio é do tipo sigma s-p; e) o número de oxidação do carbono no H 3 C - Cℓ é -3. 08 (FCC-PE) Abaixo são dadas algumas etapas da reação entre bromo e hidrocarboneto: O desmatamento causa também a erosão do solo. Neste trabalho pretendo explicar qual é a relação entre as pessoas que formam a sociedade e sua atuação como defensoras ou não do meio ambiente. Primeiro devo explicar o que é meio ambiente: “Meio ambiente corresponde não só ao meio físico e biológico, mas também ao meio sócio observou-se a seguinte variação de concentração de N2O5 em função do tempo:[N2O5] 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155tempo(s) 0 180 300 540 840Calcule a velocidade média da reação no intervalo de tempo entre 0 e 300 s e entre 300 3 840 spreciso saber a fórmula e o cálculo. Ajuda aí pessoal, tá dificil . ValeuAtualizada:Se não fossem os amigos eu estava ferrada. Valeu Cintia, muito O Dia Mundial do Meio Ambiente é celebrado no dia 5 de junho, foi criado pela Assembleia Geral das Nações Unidas na resolução (XXVII) de 15 de dezembro de 1972 [ 1] com a qual foi aberta a Conferência de Estocolmo, na Suécia, cujo tema central foi o Ambiente Humano. [ 2] Todos os anos, nesse dia, diversas organizações da sociedade Portanto, a velocidade média da reação no intervalo de 0 a 3 min é de aproximadamente 1,83 x 10^-4 mol/(L.s), com sinal negativo indicando que a concentração de N2O5 está diminuindo ao longo do tempo. b) 3min a 5min No intervalo de 3 a 5 min, a variação da concentração de N2O5 é: ∆[N2O5] = 0,155 mol/L - 0,165 mol/L = -0,010 mol/L Num determinado instante o recipiente I contém 10 litros de um gás, à temperatura ambiente e pressão de 2,0 atm, enquanto o recipiente II está vazio. Abrindo-se a torneira, o gás se expande exercendo pressão de 0,50 atm, quando retornar à temperatura ambiente. O volume do recipiente II, em litros, vale: a) 80 b) 70 c) 40 d) 30 Num determinado meio onde ocorre a reação: N2O5(g) ( N2O4(g) + ½ O2(g) Observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo [N2O5]/mol(L-1 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 Tempo/s 0 180 300 540 840 Calcule a velocidade média da reação no intervalo de tempo entre 3 min e 5 min. 7. GASES PERFEITOS QUESTOES RESOLVIDAS TERMOLOGIA. 1 (Esam-RN) Chama-se pressão média sobre uma superfície plana: a) o contato entre superfícies planas. b) uma propriedade da superfície livre dos líquidos. c) o valor da força que atua sobre qualquer superfície plana. d) a razão entre o módulo da força que atua perpendicularmente na Pergunta Num determinado meio onde ocorre a reação: N2O5 N2O4 + ½ O2 observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo: enviada por Adriana para IFPI na disciplina de Química Geral I O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico. De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que: a -. a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico. b -. Num Determinado País O Gasto Governamental Com Educação Por Aluno Em Escola Pública Foi De 3 000 Dólares No Ano De 1985 E De 3 600 Dólares Em 1993 Admitindo Que O Gráfico Do Gasto Por Aluno Em Fu; Num Determinado Processo De Fabricação; Num Determinado Processo De Fabricação Foram Feitas 50 Ob eletrodo onde ocorre a redução. A semi-reação no cátodo é: 2e-+ Cu2+ (aq) → Cu(s) (semi-reação catódica) Nesta célula, os átomos da superfície do zinco perdem elétrons (são oxidados) e se tornam íons. À medida que os elétrons deixam o metal saindo pelo circuito externo, os íons se dissolvem na solução aquosa. Para representar uma reação endotérmica em uma equação química, é comum utilizar o símbolo ΔH positivo, indicando que a reação absorve calor. Alguns exemplos de reações endotérmicas são a decomposição do carbonato de cálcio, a evaporação da água e a quebra da ligação de uma molécula de ácido clorídrico. Esses processos Transcript João Usberco Licenciado em Ciências Farmacêuticas pela USP Professor de Química do Anglo Vestibulares (São Paulo, SP) Edgard Salvador Licenciado em Química pela USP Professor de Química do Anglo Vestibulares (São Paulo, SP) 5ª edição reformulada — 2002 1ª tiragem — 2002 ISBN 85-02-04027-8 ISBN 85-02-04028-6 (Livro do Professor) Supervisão editorial: José Lino Fruet .
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